Teoría atómica
En el siglo v, a. C., el fi lósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia
estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos (que
signifi ca indestructible o indivisible). A pesar de que la idea de Demócrito no fue aceptada
por muchos de sus contemporáneos (entre ellos Platón y Aristóteles), ésta se mantuvo.
Las evidencias experimentales de algunas investigaciones científi cas apoyaron el concepto
del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las defi niciones modernas de elementos
y compuestos. En 1808, el científi co inglés, profesor John Dalton,1 formuló una
definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que
llamamos átomos.
El trabajo de Dalton marcó el principio de la era de la química moderna. Las hipótesis
sobre la naturaleza de la materia, en las que se basa la teoría atómica de Dalton,
pueden resumirse como sigue:
1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y
propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de
todos los demás elementos.
3. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier
compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes
siempre es un número entero o una fracción sencilla.
4. Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de
los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.
Modelos atómicos
Ley publicada en 1799 por el químico francés Joseph Proust. La ley de las proporciones definidas de Proust establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción de masa.
Dalton confirma otra importante ley, la ley de las proporciones múltiples . Según esta ley, si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa fija del otro mantiene una relación de números enteros pequeños.
La hipótesis de Dalton es una forma de enunciar la ley de la conservación de
la masa , la cual establece que la materia no se crea ni se destruye.
Estructura del átomo
Es
muy sencillo el átomo está compuesto de tres partículas:
ELECTRON
Es
la carga negativa dentro del átomo y su masa es despreciable para contarla como
el peso del átomo. De hecho es 1800 veces más pequeño que el protón y el neutrón.
NEUTRON
Es
la carga neutra dentro del átomo. Contrarresta las cargas del protón y del electrón,
por esta razón los elementos son estables.
PROTON
Es
la carga positiva del átomo y su masa es contada junto con la de los neutrones
como la masa del total del átomo. También es el número atómica.
Número atómico, número de masa e isótopos
La tabla periódica
Los elementos se dividen en tres categorías: metales, no metales y metaloides. Un
metal es un buen conductor del calor y la electricidad, en tanto que un no metal generalmente
es mal conductor del calor y la electricidad. Un metaloide presenta propiedades
intermedias entre los metales y los no metales.
En general, se hace referencia a los elementos en forma colectiva, mediante su número
de grupo en la tabla periódica (grupo 1A, grupo 2A, y así sucesivamente). Sin embargo,
por conveniencia, algunos grupos de elementos tienen nombres especiales. Los
elementos del grupo 1A (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr) se llaman metales alcalinos , y los elementos
del grupo 2A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra) reciben el nombre de metales alcalinotérreos
. Los elementos del grupo 7A (F, Cl, Br, I y At) se conocen como halógenos , y los
elementos del grupo 8A (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn) son los gases nobles o gases raros .
La tabla periódica es una herramienta útil que correlaciona las propiedades de los
elementos en forma sistemática y ayuda a hacer predicciones respecto del comportamiento
químico.
metal es un buen conductor del calor y la electricidad, en tanto que un no metal generalmente
es mal conductor del calor y la electricidad. Un metaloide presenta propiedades
intermedias entre los metales y los no metales.
En general, se hace referencia a los elementos en forma colectiva, mediante su número
de grupo en la tabla periódica (grupo 1A, grupo 2A, y así sucesivamente). Sin embargo,
por conveniencia, algunos grupos de elementos tienen nombres especiales. Los
elementos del grupo 1A (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr) se llaman metales alcalinos , y los elementos
del grupo 2A (Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra) reciben el nombre de metales alcalinotérreos
. Los elementos del grupo 7A (F, Cl, Br, I y At) se conocen como halógenos , y los
elementos del grupo 8A (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn) son los gases nobles o gases raros .
La tabla periódica es una herramienta útil que correlaciona las propiedades de los
elementos en forma sistemática y ayuda a hacer predicciones respecto del comportamiento
químico.
Moléculas y iones
Las moléculas son las agrupaciones de átomos que se formar a partir de procesos químicos.
Los iones son aquellos que han perdido o ganado electrones , al que ha perdido se le llama anion y al que ha ganado se le llama cation.
Fórmulas químicas
Molecular: que es aquella que te dice los átomos de cada elemento contiene dicho compuesto.
Empírica : Solo te mustra los elementos que tiene dicho compuesto.
Nomenclatura de los compuestos
Introducción a los compuestos orgánicos
Los hidrocarburos constituyen el tipo más sencillo de compuestos orgánicos ; contienen
sólo átomos de carbono e hidrógeno.
Alcanos son todos aquellos con hidridacion sp3 .
Alquenos son todos aquellos con hidridacion sp2 .
Alquinos son todos aquellos con hidridacion sp .
BIBLIOGRAFIA:
CHANG, R. Principios Esenciales de Química General, Cuarta edición, McGraw-Hill, Madrid, 2006.
