RESONANCIA

Es la deslocalización de electrones en los enlaces pi y los electrones libres en una molécula. Existe el hibrido de resonancia el cual es el promedio de dicha estructuras.

Los radicales libres es sustituyente en una cadena hidrocarbonada con bastante reactividad.

El carbocation alilico es que carbón con carga formal positiva y el carboanion alilico con carga formal negativa.

Resonancia de un radical

Resonancia de un compuesto aromático

La conjugación determine la resonancia donde participan los enlaces dobles y  triples y los pares electrónicos.

El  “O” neutalmente está enlazado con 2, si no es asi tiene diferentes cargas cargas.

Las estructuras de resonancia, por sus electrones des localizados, no nos explica la longitud de los enlaces cuando son iguales. Las estructuras que no tienen separación de cargas son las que aportan más energía al hibrido de resonancia.

Loa aromáticos son los más estables debido a la resonancia. Entre más tenga estructuras de resonancia es más estable.

El N neutralmente tiene 3 enlaces, si tiene más o menos cambia su negatividad o positividad.

Acido; molécula capaz de donar p+(H+).

Base; molécula capaz de aceptar p+ (H+).

REGLAS DE RESONANCIA

1.    Solo los electrones los electrones pueden ser desplazados (o átomos) y exclusivamente de un átomo o enlace adyacente.

2.    Se descartan las estructuras en las que un átomo en su capa de valencia más electrones que le permite su capacidad.

3.    Las estructuras de resonancia más importantes contienen únicamente átomos con un octeto completo en su capa de valencia y además la menor separación de cargas posibles.

REQUISITOS PARA QUE SEAN DOS O MAS ESTRUCTURAS DE RESONANCIA

1.    Tienen la misma forma molecular.

2.    Conservan el mismo esqueleto sigma .lo cual implica que no hay cambio en la posición de los átomos dentro de la molécula.

3.    Conservan el mismo número de electrones pareados.

4.    En la única diferencia radica en los electrones de enlace pi y de los libres.

ESTABILIDAD EN ESTRUCTURAS RESONANTES

1.    Carga neutra en cada en cada átomo (carga formal).

2.    Mayor número de átomos que cumpla con el octeto.

3.    Ubicación correcta de la carga formal (que el elemento soporte la carga).

4.    Las distancias deben de ser opuestas y que estén lo más cerca  posible.

Bibliografía:

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